LIMS2资讯：氯化钠的工业制备和实验室制备

氯化钠、化学式NaCl、无色立方晶或微晶粉末，味咸。 外观呈白色结晶状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。 易溶于水、甘油，微溶于乙醇(醇)、液氨； 不溶于浓盐酸。 不纯的氯化钠在空气中有潮解性。 稳定性好，其水溶液为中性。 工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法，氢气、氯气和苛性钠(氢氧化钠)及其他化工产品(一般称为氯碱工业)配置矿石冶炼(由电解熔融的氯化钠结晶生产活性金属钠)，医疗上配置生理盐水

氯化钠工业制备方法

将海水引入盐田，日晒干燥浓缩结晶，制成粗品。 用蒸汽加热海水，用砂滤机过滤，用离子交换膜电渗析法浓缩，蒸发得到盐水(含氯化钠160~180g/L  )，析出盐卤石膏，离心分离，得到氯化钠95%以上(水分2% 也可以使用以岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥制成的原盐。 以地下盐水和井盐为原料，通过三效或四效蒸发浓缩析出结晶，离心分离制备。

氯化钠实验室制备方法

将粗盐溶解于水中除去不溶性杂质，通过加入氢氧化钠或碳酸钠等精制剂，使SO42-、Ca2、Mg2等可溶性杂质变为沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸调节pH值为7，浓缩溶液，得到纯氯化钠结晶

实验室制备方法为：等量盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。 蒸馏溶液可以得到氯化钠的结晶。

另外，金属钠在氯气环境中着火也会产生氯化钠。